某溶液中含有.向该溶液中通入过量的Cl2.下列判断正确的是①反应前后.溶液中离子浓度基本保持不变的有 ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

练习册系列答案

相关题目

下列实验基本操作错误的是

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题

（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。

（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。使用容量瓶前必须进行的操作是。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）

①定容时俯视刻度线；

②放在滤纸上称量NaOH固体。

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。

（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

下列说法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下都能发生

D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是

元素代号

原子半径/10－10m

0．77

0．74

0．75

1．17

0．99

1．10

主要化合价

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下：

（1）步骤①在右图装置中进行。浓硝酸与铜反应的离子方程式。

（2）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？。

（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是。

（4）步骤②的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-存在的方法。

（5）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。

已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1

C．每生成22.4L SO2转移3mol电子

D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为

A．若为定容容器，n（NH3）=1.2mol

B．若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol

C．若为定压容器，n（NH3）＞1.2mol

D．若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、② 浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥ B． ①③⑤ C．①②④ D．③⑤⑥

试题分类