判断下列反应哪些反应是氧化还原反应.①2Na+Cl22NaCl ②H2+Cl22HCl ③2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4④Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑤2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

H₂

．写出反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式

2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂

．
②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？

合理

．简要说明理由：

由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．

．
③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置中B的作用是

B装置用于干燥SO₂气体，防止水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应．

，D的作用是

D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应生成氧气，同时吸收过量SO₂气体，便于氧气的检验和防止污染空气

．
④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）

A、B、D

．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO₂）．
完成下列问题：
（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．
①钾在氯气中燃烧

2K+Cl₂

2K+Cl₂

K+O₂

KO₂

K+O₂

KO₂

（填“游离态”或“化合态”）
（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：

比较法、观察法、实验法、分类法

．
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：

预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断

．

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

浓盐酸

，烧瓶中加入的试剂是

MnO₂

．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，

反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．（其他合理答案均可）

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

不能

金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）

．

判断下列哪些装置构成了原电池、电解池、电镀池。

(1)构成了原电池的装置是_______________。其中正极材料为_______________，电极反应是_______________；负极材料为_______________，电极反应是_______________。总的反应是_______________。

(2)构成电解池的装置是_______________。阳极是_______________，电极反应是_______________；阴极是_______________，电极反应是_______________。总的反应是_______________。

(3)构成电解精炼池的装置是_______________。阳极反应是_______________，阴极反应是_______________。

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