题目内容

【题目】现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2

【答案】B

【解析】

三种物质的物质的量分别是x、y、z，分别都含有1mol氢原子，则2x=3y=4z=1mol，所以x：y：z=6：4：3，故选B。

练习册系列答案
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【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

【题目】下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是

选项

操作

现象

结论或解释

A

向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置

下层溶液变为紫红色

氧化性：Fe3+>I2

B

向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液

品红溶液褪色

原溶液中一定大量存在SO32-

C

向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤

得到白色沉淀

相同温度下，溶度积常数：

Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]

D

一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液

溶液橙色变浅

减小H+浓度，

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列有关非金属及其化合物的说法正确的是

A.硅酸可使紫色石蕊试液变红色B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色

C.可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D.金属钠易被氧化，所以钠应保存在煤油中

【题目】（1）将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：

①投入锌粒的质量为_____________g。

②生成的H2和SO2的物质的量之比为_____________。

（2）取25.6 g Cu与一定量的某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：

①消耗硝酸的物质的量为_____________mol。

②NO的物质的量为_____________mol，NO2的物质的量为_____________mol。

③当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目为_____________。

【题目】化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

下列说法正确的是

A. X分子中有2个手性碳原子

B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内

C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

【题目】已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学键键能如下:

下列说法正确的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ

C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸热变化

【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）

A.未洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液前溶液未冷却至室温

C.容量瓶未干燥

D.定容时俯视液面

【题目】24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为( )

A. ＋3价 B. ＋4价 C. ＋5价 D. ＋6价

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