用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( ) A.10 B.9 C.11.5 D.12.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A.10 B.9 C.11.5 D.12.5

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将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)

A．等于4.6%　　　　　 B．等于8.0%

C．大于8.0% D．小于8.0%

为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

下列判断正确的是

A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 ▲ （填字母）。

A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸

（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

① ▲ ；② ▲ 。

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ▲ 。

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-。你认为他的结论是否正确 ▲ ，其理由是 ▲ 。

关于溶液的酸碱性说法正确的是( )

A．c（H⁺）很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性

C．c（OH^--）＝c（H⁺）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H⁺）之比为（）

A．10：1 B．1：10 C．1：10⁵ D． 10⁵：1

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(　　)

A．配制生理盐水　　　　　 B．燃放鞭炮

C．食物腐烂 D．高炉炼铁

在H^＋、Mg²^＋、Fe²^＋、S²^－、I^－、S中，只具有氧化性的是______________________，只具有还原性的是________________，既有氧化性又有还原性的是______________。

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