Question

（12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
电离平衡常数 （25℃）	K=1.8×10﹣4	K=5.1×10﹣4	K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12	K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8	K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5

（1）请写出HNO2的电离方程式

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。

（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。

（5）下列离子方程式书写正确的是

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

 

Answer 1

（12 分，每空2分）

(1) HNO2 H+ ＋ NO2— (2) H2S ；HSO3－。

(3) H2C2O4、HCOOH、HC2O4－ (4)

(5) D

【解析】

试题分析：（1）HNO2为弱酸，则电离方程式为：HNO2 H+ ＋ NO2—

（2）电离常数越小，则弱酸的酸性越弱，所以上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H2S ；酸性越强，酸根离子结合H+的能力越弱，所以HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是：HSO3－。

（3）根据电离常数的大小，可知酸性由强到弱的顺序为：H2C2O4、HCOOH、HC2O4－，所以被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4－。

（4）HNO2具有强氧化性，H2S具有较强还原性，发生氧化还原反应，生成的沉淀为S，生成的无色气体遇空气立即变为红棕色，则无色气体为NO，所以化学方程式为：

（5）A、HNO2 具有强氧化性，与HS?发生氧化还原反应，而不是复分解反应，错误；B、HCOOH的酸性弱于H2SO3，所以HCOOH不能与SO32?反应生成SO2和H2O，错误；C、HSO3?的酸性弱于HCOOH，所以H2SO3与HCOO?反应生成HCOOH和HSO3?，不可能生成SO32?，错误；D、二元弱酸H2SO3与对应的酸根离子SO32?反应生成酸式酸根离子HSO3?，正确。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡、酸性强弱的比较及应用、氧化还原反应原理、方程式的书写。