Question

取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入到500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O。则稀硝酸的浓度为(　　)

A．2 mol/L　　　　　　　                             B．1.6 mol/L

C．0.8 mol/L                                                 D．0.4 mol/L

Answer 1

解析：本题考查了化学计算，意在考查考生的化学计算能力。25.6 g Cu的物质的量为0.4 mol，故生成Cu(NO₃)₂所消耗的HNO₃的物质的量为0.8 mol，又4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol，生成NO所消耗的HNO₃的物质的量为0.2 mol，故共消耗HNO₃的物质的量为0.8 mol＋0.2 mol＝1.0 mol，所以c(HNO₃)＝1.0 mol÷0.5 L＝2 mol/L。

答案：A