题目内容

【题目】海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂

D.制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面

【答案】C

【解析】

A.氯气具有强氧化性,能把溴离子氧化为单质溴,因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,A正确;

B.粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去,所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯,B正确;

C.工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂,用氢氧化钠不经济,C错误;

D.海水综合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化学元素利用三个方面,制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面,故D正确;

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。

(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一,工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量。

①方法1:燃煤中加入生石灰,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4。

已知:a.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1;

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)  ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ;

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式:______。

②方法2:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500,则溶液的pH为_______。(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)

(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH>0。

①恒温、恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。

a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.形成2mol H-S键的同时形成1 mol H-H键

②T1℃时,在恒容的密闭容器中,将定量的CO和H2S混合加热并达到平衡:H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) K=0.25。则该温度下反应COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常数K'=__。

③T1℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g),达到平衡时COS的转化率为____。(计算结果保留到小数点后一位)

(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式为。在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为__mol。

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