题目内容
（21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有 ；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________
写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液
C．向氨水中滴加MgCl2溶液
（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3） A．偏低
B．无影响 C．偏高 D．无影响
（4） A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+
解析试题分析：（1）该实验必须使用的玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；
（2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，实际上根据容量瓶的规格，要配制100毫升的溶液，故称取NaHCO3的质量为0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上沾有溶质，故所配制的溶液的浓度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水，不影响最后溶液的体积，不无影响；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，故浓度偏高；D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出，溶液减少，但不影响浓度。（4）A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸；碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子，盐酸拆成氢离子和氯离子，反应生成氯化钠拆成离子，故离子方程式写成：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡沉淀，和氢氧化钠，故离子方程式写成：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；C．向氨水中滴加MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化铵，故离子方程式写成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析，离子方程式的书写。
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金状元绩优好卷系列答案近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
| A．提高汽油燃烧效率 | B．降低汽油成本 |
| C．避免铅污染大气 | D．铅资源短缺 |
近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是
| A．赤潮是水体富营养化的结果 |
| B．含磷洗涤剂的广泛应用与排放是发生赤潮的主要原因 |
| C．在封闭的海湾更易发生赤潮 |
| D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 |
15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有 ；无影响的有 。
| A．称量时使用了生锈的砝码 |
| B．将NaOH放在纸张上称量 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 |
| D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 |
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（12分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：
（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________；
（2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________；
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度__________ ；若定容时俯视刻度线，浓度___________．
（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式 。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| | 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 |
| 甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
| 乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |