题目内容

【题目】N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知：

下列说法不正确的是

A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 微波催化能减少该反应的热效应

C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全

【答案】B

【解析】

A. 苯甲酸与苯胺 发生取代反应，酸脱羟基氨脱氢，故A正确；B.微波加热增加了反应的热效应，故B错误；C.根据相似相溶原理，N-苯基苯甲酰胺易溶于乙醇，故C正确；D.硅胶吸水，有利于反应正向进行，故D正确；本题选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　 ）

A. 两种不同的离子 B. 两种元素的不同原子

C. 同种元素的原子和离子 D. 两种不同元素的分子

【题目】在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述正确的是

A. a+b>c+d B. 平衡向右移动

C. 重新达平衡，A气体浓度增大 D. 重新达平衡时，B的体积分数增大

【题目】化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于(　　)

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【题目】有五种化合物：①Mg(HSO3)2，②Al(OH)3 ③Na[Al(OH)4]， ④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是

A. ②④ B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

【题目】氢气跟氧气反应时，断开1molH2中化学键消耗的能量为A，断开1mol O2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是

A. A + B > CB. A + B < C

C. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C

【题目】下列化学反应中水作氧化剂的是(　　)

A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.2F2+2H2O═4HF+O2

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.CaO+H2O═Ca(OH)2

【题目】在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol·L1，Cl的物质的量浓度为1.3mol·L1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol·L1NaOH溶液的体积为（ ）

A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL

【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

(1)亚硫酸钠吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

(填序号)

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L

③25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)电化学处理法

如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网