Question

（6分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

（2分）

（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

 

Answer 1

（6分）．（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH；（2） Na2S2O3 ；（3）1：4

【解析】

试题分析：Au2O3中的Au元素在反应前是+3价，在反应后变为Au2O中的+1价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以还应该有还原剂，在反应中失去电子，元素的化合价升高，根据题目提供的数据可知：还原剂是Na2S2O3，氧化产物是Na2S4O6，根据质量守恒定律可知，反应物还应该有水，产物还有NaOH；所以（1）各种反应物、生成物分别是：Au2O3+Na2S2O3+H2ONa2S4O6+Au2O+NaOH；（2）在反应中，被还原的元素是Au2O3中的Au元素；还原剂是Na2S2O3；（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，根据氧化还原反应中电子守恒及质量守恒定律可得方程式是：5H2O+Na2S2O3+4Cl2=2H2SO4+2NaCl+6HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为1:4。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。