题目内容
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 其水合离子的配位数为 ．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 ．
该物质所属的晶体类型为 ．其熔点和干冰比 （填高或低），1mol该物质中所含的共价键 mol．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ．其中心原子采取 杂化．
（1）Z2+的核外电子排布式是
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为
该物质所属的晶体类型为
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；
Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，二者有2个电子层，则Q为C元素、X为O元素；
Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，即n=2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；
R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素，据此解答各小题即可．
Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，二者有2个电子层，则Q为C元素、X为O元素；
Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，即n=2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；
R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；
Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，二者有2个电子层，则Q为C元素、X为O元素；
Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，即n=2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；
R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素，
依据分析可知：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu，
（1）Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；4；
（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，故选：B；
（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，即Si＜C，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，C＜N，所以第一电离能Si＜C＜N，
故答案为：Si＜C＜N；
（4）电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2，属于原子晶体，故其熔沸点高于二氧化碳（干冰）；由于1molSiO2中，形成4molSi-O键，故答案为：SiO2；原子晶体；高；4；
（5）C元素的一种氢化物相对分子质量为28，该氢化物为C2H4，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故答案为：5：1；sp2．
Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，二者有2个电子层，则Q为C元素、X为O元素；
Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，即n=2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；
R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素，
依据分析可知：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu，
（1）Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；4；
（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，故选：B；
（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，即Si＜C，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，C＜N，所以第一电离能Si＜C＜N，
故答案为：Si＜C＜N；
（4）电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2，属于原子晶体，故其熔沸点高于二氧化碳（干冰）；由于1molSiO2中，形成4molSi-O键，故答案为：SiO2；原子晶体；高；4；
（5）C元素的一种氢化物相对分子质量为28，该氢化物为C2H4，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故答案为：5：1；sp2．
点评：以元素推断为载体，考查物质结构与性质、核外电子排布、电离能、化学键、晶体等，是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．
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| A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm |
| B、光是一种胶体 |
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| D、发生丁达尔效应 |
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