题目内容

已知：①C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3，则ΔH3等于

A．

＋172.22 kJ·mol－1

B．

－172.22 kJ·mol－1

C．

＋392.92 kJ·mol－1

D．

－392.92 kJ·mol－1

答案：D
解析：

根据盖斯定律，由①和②式相加可得到③式．所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2．


练习册系列答案
相关题目

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如

图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是____________________。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。

 

已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O 2(g) ＝  CO2 (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（     ）

A. +172.51 kJ/mol                    B. +283.01 kJ/mol

C. -283.01 kJ/mol                    D. -504.00 kJ/mol

 

已知：

①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O 2(g) ＝  CO2 (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（     ）

A. 172.51 kJ/mol                                      B. -283.01 kJ/mol

C. 283.01 kJ/mol                                           D. 504.00 kJ/mol

 
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ
C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。
（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)     △H ＝－221.0 kJ/mol   
②C (s) ＋ O 2(g) ＝  CO2 (g)       △H ＝－393.51kJ/mol
计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（    ）

A．+172.51 kJ/molB．+283.01 kJ/mol
C．-283.01 kJ/molD．-504.00 kJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网