题目内容

配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是

A．6.0mL B．5.9mL C．5.1mL D．5.6mL

 

D

【解析】

试题分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV，解得V=0.0056L=5.6ml,答案选D

考点：一定物质的量浓度溶液的配制

 

练习册系列答案
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下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．金属阳离子被还原一定得到金属单质

C．共价化合物中只含共价键

D．1H、2H、3H互为同素异形体

 

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

 

下列物质中不能发生水解反应的是

A．蛋白质 B．淀粉 C．葡萄糖 D．脂肪

 

下列电离方程式错误的是

A．NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42－ B.NaHCO3 === Na+ + H+ +CO32－

C．MgCl2 === Mg2+ + 2Cl－ D.Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH－

 

关于元素周期表的说法不正确的是

A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二、三周期

 

下列仪器中不能加热的是

A．坩埚 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶

 

下列离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3－ + OH－ ＝ CaCO3↓ + H2O

D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4： BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + CO2↑ + H2O

 

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

 

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