题目内容
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量
C
【解析】
试题分析：本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，A错误；B项中H2O为液态，故B项错误；同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，C项正确、D.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，D错误，答案选C.
考点：热化学方程式的意义
练习册系列答案
相关题目
=H2O(l) △H3= _285.8kJ/mol 下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。
族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
3 | ④ |
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ |
请回答下列问题：
（1）⑤的元素符号为 ，①与③形成的酸性氧化物电子式 。
（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为 ，焰色反应为 色。
（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式 。
（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式 ，其颜色是 色。
（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式 。