题目内容
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是
A：x+y＜z B：平衡向正方向移动 C：B的转化率降低 D：平衡常数减小
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是A：x+y＜z B：平衡向正方向移动 C：B的转化率降低 D：平衡常数减小
C
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，在这瞬间，A的浓度为原来的1/2即0.25 mol/L.，当反应达到平衡时A的浓度为0.30mol/L，即平衡向逆反应方向移动，即减少压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积增大的反应，所以
A错，正确为：x+y＞z；B错，平衡向逆反应方向移动；C正确；D错，没于反应的温度不变，即平衡常数不变；
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，在这瞬间，A的浓度为原来的1/2即0.25 mol/L.，当反应达到平衡时A的浓度为0.30mol/L，即平衡向逆反应方向移动，即减少压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积增大的反应，所以A错，正确为：x+y＞z；B错，平衡向逆反应方向移动；C正确；D错，没于反应的温度不变，即平衡常数不变；
练习册系列答案
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CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
，恒容时，温度升高H2浓度减小。试回答
下列问题：
常数的值K= 
CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08
b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。
H2（g）＋I2（g）]时，I2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为
2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X
和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 （ ）
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
到平衡时，C的体积分数为_____________，容器的容积为_____________。
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA vC（
同上）。