题目内容
（1） 拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) ____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__________。
（2）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：
2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为__________ ；5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。
（3）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为__________ 。
②若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，此时体系的压强是开始时的__________ 倍；
③达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。
（1） 放出（1分） 92 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。（1分）
（2）0 .16mol/（L·min） 61.5%
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