对实验Ⅰ- Ⅳ的实验现象预测正确的是 A．实验Ⅰ:液体分层.下层呈无色 B．实验Ⅱ :烧杯中先后出现白色沉淀.后溶解 C．实验III:试管中生成红色沉淀 D．实验Ⅳ:放置一段时间后.饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对实验Ⅰ～ Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C．实验III：试管中生成红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

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（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用

CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体

．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是

Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃

．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是

2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？

合理

．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是

冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH

，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是

取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照

．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=

．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=

1.7

．
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃．

糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（ C₆H₁₂O₆）．下列说法正确的是

（填序号）
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆（H₂O）₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖．请预测木糖醇的一种化学性质（写反应方程式）：

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A．A 的实验结果如下：
Ⅰ、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60
Ⅱ、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇（CH₃CH₂OH）有三种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图（图2）

Ⅲ、将 A 溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．
物质B 与A 互为同分异构体，试写出B的结构简式：

．
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质．下列说法错误的是：

（填序号）
A．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
B．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性
E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
（5）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法．试写出该反应的化学方程式：

，该反应的反应类型是

．

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

某化学研究学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行鉴定．

[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．

[鉴定过程]按下图所示装置进行实验．

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为________，烧杯中盛放的试剂最好是________(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)．

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量的浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是________．

[交流讨论]甲同学认为，根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显的缺陷，你认为是________．

乙同学说，除甲同学的观点外，他认为实验装置中还存在另一个明显的缺陷，应该是________．

经过充分讨论，大家一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验．

[鉴定结果]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，完全反应后测得B装置增重3.4 g．得出的结果是________．

(9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：

甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；

乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；

丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；

请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．

甲：________;____________________________________________________________

乙：________;____________________________________________________________

丙：________;____________________________________________________________

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