题目内容
【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法错误的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色
【答案】C
【解析】
A.加入70%H2SO4溶液，H+浓度增大，平衡逆向移动，Cr2O72－浓度增大，所以①中橙色加深，滴加氢氧化钠溶液消耗了H+，H+浓度减小，平衡正向移动CrO42－浓度增大，③中溶液变黄，不满足题目要求，A项错误；
B.②中K2Cr2O7被乙醇还原成三价铬离子呈现绿色，④中溶液不变色，CrO42－没有改变，说明酸性条件下， K2Cr2O7的氧化性更强，不满足题意，B项错误；
C. ②中C2H5OH使Cr2O72－被还原，满足题意，C项正确；
D.向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液呈酸性，酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性强，可被C2H5OH还原变为绿色，不满足题意，D项错误；
答案选C。
【题目】在国庆70周年庆典上，空中飞过的歼击机编队让我们热血沸腾，其中有中国自主研制的最先进的歼20隐形超音速飞机。当超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层,，或许通过测定局部的臭氧浓度变化可使飞机不再“隐形”。因此科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H<0。请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________。
(2)假设在闭容器发生上述反应，达到平衡后采取下列选项的措施既能加快反应速率又能提高NO转化率的是_____________。
A.选用更有效的催化剂同时增加CO的量 B.升高反应体系的温度
C.及时加入碱石灰 D.缩小容器的体积
(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的恒容密闭容器中，设计了三组实验，部分实验数据已经填在下面实验设计表中。
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol·L-1 | NO平衡浓度/mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 0.3 | 0.1 | 82 |
Ⅱ | T1 | c1 | c2 | 124 |
Ⅲ | 350 | c3 | c4 | 124 |
①在上述表格的实验条件数据中，T1=____________，c3=_____________。
②平衡时若保持温度T1℃不变，再向容器中充入CO和CO2各0.2mol，则平衡将_________移动(填“向左”“向右”或“不”)
③在给出的坐标图中，画出了上表中的I、Ⅱ、Ⅲ实验条件下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号__________(填Ⅱ、Ⅲ)。
(4)在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：3的混合气体，发生上述反应，下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。
