题目内容
下列递变规律不正确的是 （ ）
A：Na、Mg、Al还原性依次减弱 B：C、N、O原子半径依次增大
C：P、S、Cl最高正价依次升高 D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
B
【解析】
试题分析：A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此Na、Mg、Al还原性依次减弱，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，B不正确；C、主族元素的最高价等于最外层电子数，则P、S、Cl最高正价依次升高，分别为＋5价、＋6价、＋7价，C正确；D、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，D正确，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
百年学典课时学练测系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
共价键 | H—N | H—O | N≡N | O＝O |
断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。
(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0—5分钟内，υ(H2C2O4)＝____________。
(5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：
。试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。______________________________________________________。
、SO42–
、I－、SCN－