题目内容
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):
请回答:
(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 。
(2)D溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示) 。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(4)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(N
):前者 后者(填“<”“>”或“=”)。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
由A、B混合产生沉淀,再加入B,沉淀溶解,推断A为AlCl3、B为NaOH,则X为Al(OH)3,W为NaAlO2。由B、C混合放出使石蕊变蓝的气体Y可推知C为NH4HSO4,则Y为NH3。由此可知D为Na2CO3,D与C反应可生成CO2气体。
(1)AlCl3溶液蒸干灼烧后得Al2O3,NaAlO2溶液蒸干灼烧得NaAlO2。
(2)Na2CO3在水中水解使溶液呈碱性,pH>7。
(3)分析四种物质的溶液的酸碱性可知pH大小顺序为NaOH>Na2CO3>AlCl3>
NH4HSO4。
(4)NH4HSO4溶液的酸性大于NH4Cl溶液,N水解程度小,浓度大。
(5)B、C混合恰好完全反应时,溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4,溶液呈弱酸性,若呈中性,则应NaOH稍过量。故离子浓度关系为c(Na+)>c(S
)>c(N)>c(H+)=c(OH-)
答案:(1)Al2O3 NaAlO2
(2)大于 C
+H2O
HC
+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
(4)>
(5)c(Na+)>c(S)>c(N)>c(H+)=c(OH-)
A.烃X的分子式为C5H4下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(1)写出下列元素符号:
① ;⑥ ;⑦ ;⑪ 。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是 ;最活泼的非金属元素是 ;最不活泼的元素是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ;碱性最强的是 ;呈两性的氢氧化物是 ;写出三者之间相互反应的化学方程式
;
;
。
(4)在这些元素中,原子半径最小的是 ;原子半径最大的是 。
(5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是 ;其电子式为 。
(6)在⑧和⑫中,非金属性较强的是 ;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式 。
HC下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是
| A | 甲烷和氯气光照制四氯化碳 | 乙酸和乙醇制乙酸乙酯 |
| B | 实验室由乙醇制乙烯 | 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C | 溴丙烷水解制丙醇 | 淀粉制葡萄糖 |
| D | 苯乙烯生成乙基环己烷 | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 |