在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A．2Al＝2NaAlO2,△H <0B．Ba+2NH4Cl+2NH3·H2O,△H >0C．CaC22,△H <0D．FeCl3 Fe,△H >0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

练习册系列答案

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根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：

（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①该反应中肼作 (填氧化或还原）剂；

②该反应的反应物总能量（填高于或低于）生成物的总能量；

③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为 kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化学键有。

下列比较错误的是

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式____。

（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升？

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1

C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

下列说法中正确的是

A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全

B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态

C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

用电子式表示下列物质： ①H2O ②Cl2

下列电子式书写正确的是（）

下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )

A．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率

D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

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