题目内容
【题目】钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ________。
(2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是 ________。
(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ________；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是 ________。
(4)“滤液”的主要成分是 ________。
(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________。
(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________。
(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－ 的去除率为 ________ (保留三位有效数字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]
【答案】+6 二氧化硫或 SO2 MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2↑ 重结晶 NaCl、HCl 坩埚 2Al+MoO3
Mo+Al2O3 94.5%或0.945
【解析】
钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程，钼精矿空气中灼烧得到含二氧化硫的尾气和粗产品MoO3，加入Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4，结晶析出得到晶体，Na2MoO4溶液加入盐酸生成钼酸，高温灼烧分解生成MoO3，MoO3在高温条件下与铝还原生成单质钼，以此解答该题。
（1）Na2 MoO 4·2H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价2价，设钼元素的化合价是x价，根据化合物的代数和为0可知，2×(+1)+x+(2)×4=0，解得x = +6，即计算得到钼元素的化合价是+6价，
故答案为：+6；
（2）“焙烧”过程中MoS2变成MoO3,，S被氧化生成对大气有污染的气体，应为SO2，
故答案为：二氧化硫或SO2；
（3）加入Na2CO3溶液和MoO3反应生成二氧化碳和Na2MoO4，其反应的化学方程式为：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑，“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，应进行重结晶，
故答案为：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑；重结晶；
（4）加入过量盐酸，生成H2MoO4和NaCl，则滤液的主要成分为NaCl、HCl，
故答案为：NaCl、HCl；
（5）灼烧固体，应在坩埚中进行，
故答案为：坩埚；
（6）利用铝热反应可回收金属钼，MoO3发生铝热反应的化学方程式为：4Al+2MoO3 
2Mo+2Al2O3，
故答案为：4Al+2MoO3 2Mo+2Al2O3；
（7）Ksp(BaMoO4) = 4.0×108，钼酸钠溶液中c(MoO42) = 0.4 molL1，BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2+) = 
= 1.0×107 mol/L，又Ksp(BaSO4)=1.1×1010，则溶液中硫酸根离子的浓度为：c(SO42) = 
=1.1×103 mol/L，因为原溶液中硫酸根离子的浓度为0.02 molL1，故其硫酸根离子的去除率为：(1
)×100%=15.5% = 94.5 %或0.945，
故答案为：94.5 %或0.945。
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【题目】100 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)
Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
A. 温度为200 ℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
B. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＞1 mol/L
C. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大
D. 保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)＜v(逆)
