Question

将在120℃、1.01×10⁵ Pa的条件下由烃A和烯烃B(烯烃即类似于乙烯的烃，其分子组成为C_nH_2n型)组成的2 L混合气体，与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4 L二氧化碳和4.8 L水．

A的结构简式是________、B的结构简式是________，B在A、B混合气体中所占的体积分数是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：CH3CH3　CH2＝CH2　40％ 　　解析：分子组成为CnH2n型的烃完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是1∶1，而A、B完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是4∶4.8，这说明A、B混合物的平均化学式是C2H4.8．分子里的H原子数小于4.8的烯烃只有CH2＝CH2．由A、B混合物的平均化学式C2H4.8和CH2＝CH2，可知A必是CH3CH3．设CH3CH3与CH2＝CH2的体积比是a∶b，则 　　(4a＋6b)/(a＋b)＝4.8　a∶b＝3∶2 　　所以乙烯的体积分数＝×100％＝40％

提示：

巧妙、充分地利用物质的化学式的特点进行物质的推断．