[题目]下列实验中.所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl气体B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置可把由5种沸点相差较大的液体组成的混合物中的成分一一分离出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 图⑤所示装置中盛有饱和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl气体

B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置可把由5种沸点相差较大的液体组成的混合物中的成分一一分离出来

【答案】C

【解析】

A、CO2可与NaOH溶液反应，除去CO2中含有的少量HCl，应该选用饱和NaHCO3溶液，A错误；

B、乙醇和水互溶，不能用作萃取碘水中碘单质的萃取剂，可选用CCl4，B错误；

C、粗盐提纯时，首先将粗盐溶于水过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发结晶获得较纯净的NaCl晶体，需要用到过滤装置①和蒸发装置②，C正确；

D、采用蒸馏法分离5种沸点相差较大的液体组成的混合物时，蒸馏装置中需要用温度计确定馏分温度，④中缺少温度计，D错误。

答案选C。

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（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

（3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1mol-CH3中含有的质子数为10NA

B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

C. 3.6gCO和N2的混合气体含中子数为1.8NA

D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P键

【题目】下列说法中正确的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

【题目】小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是

A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白质

C. 桔子—维生素 D. 梅子蜜饯—防腐剂

【题目】在标准状况下，将aL NH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3（ρ<1），溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是

① ② ③ ④

⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.50ω

A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤

【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

请回答：

（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

（4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

（5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

（6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

【题目】I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________

A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

C.①3.2mL、②大于3.2mL D.①4.8mL、②小于4.8mL

（2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。

A.大于8.0g B.小于8.0g C.8.0g

II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

（1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需_________g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液

②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液

（2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:

①需要量取浓硫酸_______ mL

②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________

A.容量瓶洗涤后未干燥

B.量取溶液时，仰视刻度线

C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些

【题目】蒸馏操作所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：

①酒精灯、②________、③铁架台、④________、⑤___________、⑥________________、⑦锥形瓶、⑧________。该装置中温度计的_________________要和蒸馏烧瓶________平齐，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝水在_____口进水，_____口出水（填a或b），实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________，防止液体暴沸。

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