硫有多种含氧酸.亚硫酸.焦硫酸.硫代硫酸等等.其中硫酸最为重要.在工业上有广泛的应用.在实验室.浓硫酸是常用的干燥剂.完成下列计算:溶于水.其中的SO3都转化为硫酸.若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸.该硫酸的物质的量浓度为 mol/.(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算.250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料.硫铁矿氧化焙烧的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（本题共14分）

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。

(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2

若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）

(1)1.25 (2)250×98%÷98×16＝40g

(3)2934.4÷22.4＝131mol

设Fe3O4 amol Fe2O3 bmol

3a+2b＝48 8a+11÷2b＝131 a＝4 b＝18

n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9

(4)设混合气为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。所需空气为1.26÷0.21×1.77＝10.62

体积＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075

【解析】

试题分析：(1)445g焦硫酸的物质的量＝445g÷178g/mol＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，浓度是5.0mol÷4L＝1.25mol/L。

(2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是245g÷98g/mol＝2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol×18g/mol＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g。

(3)设Fe3O4的物质的量是amol，Fe2O3的物质的量是bmol

反应中消耗氧气的物质的量是2934.4L÷22.4L/mol＝131mol

则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+11÷2b＝131

解得a＝4、b＝18

则n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9

(4)设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O 可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为 ×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数＝＝0.075

考点：考查硫及其化合物反应的有关化学计算

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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

(15 分)

“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

回答下列问题：

（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是。

（2）③的反应类型是。

（3）心得安的分子式为。

（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为，

反应2的化学方程式为，

反应3的反应类型是。(其他合理答案也给分)

（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为；

由F生成一硝化产物的化学方程式为，

该产物的名称是。

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A.	CO(g)	CO2(g)	NaOH 溶液、浓 H2SO4	洗气
B.	NH4Cl(aq)	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C.	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D.	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧