Question

【题目】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。

(1) I2的电子式为______________。

(2)水体中的I-在非酸性条件下难于被空气中的氧化。原因是的反应速率慢，反应程度小。

①I-在酸性条件下与反应的离子方程式是_____________________________________。

②在酸性条件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。

(3)有资料显示：水体中若含有，会对氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每参与反应，生成。

序号	试剂组成	反应前溶液的	反应后溶液的	的转化率	的生成量
甲		5.3	11.0	约10%
乙		5.1	4.1	约100%	大量
丙		5.2	3.5	——	少量

①_______________________。

②甲中反应为可逆反应，其离子方程式是________________________。

③比较甲、乙、丙实验，说明在实验乙中的作用并解释_______________________。

Answer 1

【答案】 增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行等其他合理答案 或的氧化产物与和反应产生的结合，促使该平衡正向移动，提高了的转化率等其他合理答案

【解析】

（1）根据成键方式书写电子式；（2）根据氧化还原反应原理书写反应方程式，并根据平衡移动原理分析解答；（3）根据实验数据及平衡移动原理分析解答。

（1） I2属于共价分子，电子式为：，故答案为：；

（2）①根据题干信息分析，I-在酸性条件下被氧化生成I2，反应的离子方程式是；

②根据提给信息中I-在非酸性条件下被氧化的反应方程式分析知，在酸性条件下I-易被氧化的可能的原因是增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行，故答案为： ；增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行等；

（3）①验证Fe2+对O3氧化I-产生的影响时，必须排除其它干扰因素，所以A、B组对照实验中c(Cl-)要相同，即c(NaCl)=2c(FeCl2)=2×1.5×10-2mol/L=3×10-2mol/L，故答案为：3×10-2；

②O3氧化I-时溶液显碱性，说明生成了碱性物质或离子，离子方程式为：，故答案为：；

③Fe2+具有强还原性，易被O3氧化生成Fe3+，Fe2+或Fe3+结合OH-生成弱碱，促使反应正向进行，提高I-转化率，故答案为： 或的氧化产物与和反应产生的结合，促使该平衡正向移动，提高了的转化率。