题目内容
12.下列关于有机物| A. | 既可催化加氢,又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B. | 可与浓溴水发取代生反应,但不能发生消去反应 | |
| C. | 1mol该化合物最多可与10molNaOH反应 | |
| D. | 可与FeCl3溶液发生显色反应,不与NaHCO3反应放出CO2 |
分析 该物质中含有氯原子、酯基、酚羟基、苯环,具有氯代烃、酯、酚和苯的性质,能发生水解反应、取代反应、氧化反应、加成反应等,据此分析解答.
解答 解:A.含有苯环,所以能和氢气发生加成反应,含有酚羟基,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A正确;
B.含有酚羟基,苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应,氯原子和酯基都能发生取代反应,但不能发生消去反应,故B正确;
C.酚羟基、氯原子水解生成的酚羟基、生成的HCl、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH反应,则1mol该化合物最多可与11molNaOH反应,故C错误;
D.含有酚羟基,所以能发生显色反应,酚羟基和碳酸氢钠不反应,故D正确;
故选C.
点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重卤代烃、酯、酚的性质,易错选项是C,注意酯基水解生成的酚羟基及氯原子水解生成的HCl都和NaOH反应,为易错点.
练习册系列答案
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2.下列变化不需要破坏化学键的是( )
| A. | HCl气体溶于水 | B. | 碘晶体受热转变成碘蒸气 | ||
| C. | NaCl溶于水 | D. | 加热HI气体使之分解 |
20.下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列有关各种元素的说法中错误的是( )
| 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A. | 元素③与⑧的金属性相比:前者强于后者 | |
| B. | 上述8种元素中,元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | |
| C. | 元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较:前者稳定性强,后者沸点高 | |
| D. | 元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同 |
7.下列各组物质中前一种是混合物,后两种是纯净物的是( )
| A. | 蓝矾 玻璃 无色的刚玉 | B. | 汽油 液氯 醋酸 | ||
| C. | 石蜡 纯盐酸 王水 | D. | 干冰 铝热剂 铁触媒 |
17.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是( )
| A、探究不同催化剂对同一反应速率的影响 | B、探究温度对化学平衡的影响 |
试剂:淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 现象:图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右试管溶液颜色迅速变蓝色 | 2NO2(g)?N2O4△H<0 试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2 现象:一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深 |
| C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 | D、验证外加电流的阴极保护法 |
试剂:0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸 溶液0.1mol/L Na2CO3溶液 现象:图中左试管内液面产生气泡,右试管无明显现象 | 试剂:酸化的3%的NaCl溶液、 铁氰化钾溶液 现象:一段时间后,向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
4.下列说法正确的是( )
| A. | CO2、CH4都属于极性键的非极性分子 | |
| B. | C、N、O、F 电负性依次减小 | |
| C. | 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d94s2 | |
| D. | 价电子构型为3s23p4的粒子其电子排布图为: |
15.某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
(1)哪一时间段反应速率最大2~3min,原因是反应放热,加快反应速率.(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)
(2)哪一段时段的反应速率最小4~5min,原因是盐酸浓度减小(氢离子浓度减小)(.
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是B.
A.Na2CO3溶液 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液
(4)如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些?(至少写两条)升温、增大盐酸浓度(或加入少量的硫酸铜溶液;减小锌粉的颗粒度).
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)哪一段时段的反应速率最小4~5min,原因是盐酸浓度减小(氢离子浓度减小)(.
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是B.
A.Na2CO3溶液 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液
(4)如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些?(至少写两条)升温、增大盐酸浓度(或加入少量的硫酸铜溶液;减小锌粉的颗粒度).