题目内容

4．下列有机物中不属于醇类的是（　　）
A．B．C．D．

分析 官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断．

解答 解：A．中苯环侧链与羟基相连，名称为苯乙醇，属于醇类，故A正确；
B．苯环与羟基直接相连，属于酚类，故B错误；
C．，分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故C正确；
D．羟基与烃基相连，为环己醇，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了醇类与酚类的判断，题目难度不大，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类．

练习册系列答案
相关题目
14．氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图1所示如下．

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC；
A．过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
B．过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
C．过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
D．过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．
图2是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，
并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．
阴极反应式为2H++2e-=H2↑；；反应类型还原反应（填氧化或还原反应），总电极反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．
①如图3的收集Cl2的装置正确的是C；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试               D．将气体通入硝酸银溶液
③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
15．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是酸性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．
12．如图所示物质的转化关系中，A的焰色反应呈黄色，C是目前制作光导纤维的主要原料．

回答下列问题：
（1）写出B的化学式：H2SiO3
（2）画出D的原子结构图：．D燃烧放出大量热量，有望成为二十一世纪的新能源，与“传统能源”相比，它具有便于储运，比较安全（写出两点）等更加优越的特点．
（3）a溶液是氢氧化钠溶液，b溶液是盐酸或硫酸．
19．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．向烧碱液中通入过量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向纯碱溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．向硅酸钠水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸钠溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
4．在密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ/mol．N2、H2起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H2的转化率为25%．并放出热量bkJ若从NH3开始在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则其NH3的转化率和吸收的热量为（　　）
A．25%和7.5akJB．25%和3bkJC．75%和（a-b） kJD．75%和（10a-b） kJ
11．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．
（3）K3[Fe（CN）6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为sp，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺
序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜原子的堆积方式如图1示．
①铜位于元素周期表的ds区．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}a）^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 （只写计算式）．
8．起．下列关于沉淀溶解平衡说法正确的是（　　）
A．易溶盐不存在沉淀溶解平衡
B．可通过调节溶液pH或加入沉淀剂使某些金属离子沉淀
C．某离子在溶液中沉淀完全，则该离子在溶液中已不存在
D．一般，溶解度小的易转化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能转化成溶解度小的
9．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（　　）
A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网