Question

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN^-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒______．

Answer 1

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度，c（OH^-）＞c（H⁺）；依据溶液中的电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^- ）+c（OH^-）；得到c（Na⁺）＞c（CN^- ）；溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CN^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；依据溶液中物料守恒可知c（CN^- ）+c（HCN）=2 c（Na⁺）；
故答案为：小于；  
c（Na⁺）＞c（CN^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^- ）+c（OH^-）（1分）
c（CN^- ）+c（HCN）=2 c（Na⁺）（或者c（CN^- ）+c（HCN）=0.1）；