1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合.混合后溶液的pH＞7.说明:HCN的电离程度小于小于CN-的水解程度,离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+).电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),物料守� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度

小于

CN^-的水解程度；离子浓度大小顺序为

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

，电荷守恒

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

；物料守恒

c（CN^-）+c（HCN）=2c（Na⁺）或者c（CN^-）+c（HCN）=0.1

．

分析：0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明水解大于电离；依据溶液中电荷守恒、物料守恒书写分析判断；

解答：解：0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度，c（OH^-）＞c（H⁺）；依据溶液中的电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^- ）+c（OH^-）；得到c（Na⁺）＞c（CN^- ）；溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CN^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；依据溶液中物料守恒可知c（CN^- ）+c（HCN）=2 c（Na⁺）；
故答案为：小于；
c（Na⁺）＞c（CN^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^- ）+c（OH^-）（1分）
c（CN^- ）+c（HCN）=2 c（Na⁺）（或者c（CN^- ）+c（HCN）=0.1）；

点评：本题考查了电解质溶液的酸碱性判断，溶液中离子浓度比较，电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度中等．