题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、碳酸氢钙和盐酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| C、过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝沉淀，反应产物应该为氢氧化铝；
B．碳酸氢钙为可溶性的盐，与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
C．氢氧化钙过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行，反应产物中不会存在碳酸根离子；
D．反应产物为铁离子和亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒．
B．碳酸氢钙为可溶性的盐，与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
C．氢氧化钙过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行，反应产物中不会存在碳酸根离子；
D．反应产物为铁离子和亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒．
解答：
解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应产物为氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸氢钙和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应，反应产物为碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．Fe3O4溶于稀硫酸，反应生成铁离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；
故选B．
B．碳酸氢钙和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应，反应产物为碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．Fe3O4溶于稀硫酸，反应生成铁离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项D为易错点，注意反应产物情况．
练习册系列答案
相关题目
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、K+、Cl-、SO42- |
| C、Mg2+、H+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；
③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；
⑤金属氧化物都是碱性氧化物；
⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原．
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；
③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；
⑤金属氧化物都是碱性氧化物；
⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原．
| A、①②⑤⑥ | B、①②④ |
| C、②③④ | D、④⑤⑥ |
下列物质属于强电解质的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、二氧化碳 |
| C、氢氧化铝 |
| D、CaCO3 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2含有的电子数是2NA |
| B、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L |
| C、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1NA |
| D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7 |