题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2含有的电子数是2NA |
| B、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L |
| C、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1NA |
| D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯气分子中含有34个电子，1mol氯气中含有34mol电子；
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；
C．4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氢氧根离子；
D．1mol氧气中含有16mol电子，1mol氮气中含有14mol电子．
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；
C．4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氢氧根离子；
D．1mol氧气中含有16mol电子，1mol氮气中含有14mol电子．
解答：
解：A．1mol氯气中含有34mol电子，含有的电子数是34NA，故A错误；
B．NA个水分子的物质的量为1mol，标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；
C．4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠中含有0.1mol氢氧根离子，含有阴离子的数目为0.1NA，故C正确；
D．1mol氧分子含有16mol电子，1mol氮气含有14mol电子，二者含有的电子数之比为16：14=8：7，故D错误；
故选C．
B．NA个水分子的物质的量为1mol，标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；
C．4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠中含有0.1mol氢氧根离子，含有阴离子的数目为0.1NA，故C正确；
D．1mol氧分子含有16mol电子，1mol氮气含有14mol电子，二者含有的电子数之比为16：14=8：7，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水不是气体．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1．则下列的说法中正确的是（ ）
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下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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| D、Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
