题目内容

9．0.2molCH4的质量为（　　）
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

分析 M（CH4）=16g/mol，结合m=nM计算．

解答 解：甲烷的摩尔质量是16g/mol，所以根据m=nM可知，0.2mol CH4的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
20．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═=BaSO4↓
B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯气通入稀氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
17．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）?Y（g）　（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，其中能表明（甲）、（乙）达到化学平衡状态有（　　）
①混合气体的密度    ②反应容器中生成物的百分含量  ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比  ④混合气体的压强  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体的总物质的量．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙与稀硝酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
D．氧化钙与盐酸：O2-+2H+═H2O
14．下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是（　　）
A．日常生活中使用高锰酸钾溶液浸泡的泡沫塑料箱保鲜水果与高锰酸钾的化学性质有关
B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物
D．由PM2.5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质
1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．电池充电过程中，阴极附近溶液的c（OH-）降低
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O
18．实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170℃制备CH2=CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液．试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：①A，②B，
③A，④D．（将有关试剂的序号填入空格内）
（2）能说明SO2存在的现象是装置①中品红溶液褪色；．
（3）使用装置②的目的是除去二氧化硫气体．
（4）使用装置③的目的是检验二氧化硫是否除尽．
（5）确证乙烯存在的现象是③中品红不褪色，④中高锰酸钾褪色．
（6）写出乙醇制乙烯的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（7）写出生成二氧化硫副反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
19．如表实验操作中，可达到对应实验目的是（　　）
 实验操作实验目的
A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯
B某有机物与溴的四氯化碳溶液混合确认该有机物含碳碳双键
C乙醇与高锰酸钾酸性溶液混合乙醇具有还原性
D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

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