Question

12．在某条件下，容器有可逆反应A+4B═2C+D△H＜0，达到平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol．
（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡，D的物质的量只允许在$\frac{d}{2}$到2d之间变化，则a的取值范围为a＞4d（用a和d的关系式表示）．
（2）如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是D（从下面列出的选项中选择）．
A．升高反应温度
B．增大反应容器内的压强
C．增大反应容器的体积
D．降低反应的温度
E．减小反应容器的压强
F．减小反应容器的体积．

Answer 1

分析 （1）要使D的物质的量由d mol→$\frac{d}{2}$mol，需使平衡左移，且需C为d mol，此时，只需a＞d即可；要使D的物质的量由d mol→2d mol，需使平衡右移，此时需A为d mol，需B为4d mol．因此，a应大于4 d，所以，a的取值范围为a＞4d．
（2）D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则平衡正向移动，由于没标明四种物质的状态，不能判断浓度、压强如何改变平衡，所以只能改变温度．

解答 解：（1）要使D的物质的量由d mol→$\frac{d}{2}$mol，需使平衡左移，则D转化$\frac{d}{2}$mol
             A+4B?2C+D
起始（mol）：a      a      a     d
转化（mol）：$\frac{d}{2}$     2d      d    $\frac{d}{2}$
平衡（mol）：a+$\frac{d}{2}$  a+2d    a-d   $\frac{d}{2}$
需C为d mol，则a-d＞0，即a＞d；
要使D的物质的量由d mol→2d mol，需使平衡右移，生成dmolD，
             A+4B?2C+D
起始（mol）：a     a      a      d
转化（mol）：d     4d     2d     d
平衡（mol）：a-d  a-4d  a+2d     d
此时需A为d mol，需B为4d mol，a-4d＞0，a＞4d，所以a的取值范围为：a＞4d．
故答案为：a＞4d．
（2）D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则平衡正向移动，由于没标明四种物质的状态，不能判断浓度、压强如何改变平衡，所以只能改变温度，已知该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，故D正确；
故答案为：D．

点评 本题考查了化学平衡的有关计算、影响化学平衡移动的因素等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．