题目内容


为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入足量的CO2气体

C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤


选D。Ba(OH)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOH虽除去了Na2SO4,但又增加了新的杂质NaOH。


练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D．CH2==CH2分子中共有四个σ键和一个π键

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)

A.5∶3                                  B.5∶4

C.1∶1                                  D.3∶5

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L-1)

0.8

1.24

1.24

下列说法正确的是(    )

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1

③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是(　　)

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.氧化物

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠　　　g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是

(　　)

A.水晶项链是硅酸盐制品

B.硅单质广泛用于光纤通讯

C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D.硅酸钠可用于制备木材防火剂

某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:

(1)沉淀甲的化学式为　　　　　。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)沉淀丙中一定含有　　　　,可能含有　　　　。

(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: 　 　　　　　　　　　　。

下表为短周期元素①~⑧的部分性质。（     ）

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/10-10m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合价

—2

—3

—1

—3

下列说法正确的是                           

A．元素①②形成的化合物具有两性      B．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

       C．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

       D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网