题目内容
3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中下列说法正确的是（ ）①铝合金是正极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应．
| A． | ②③ | B． | ②④ | C． | ①② | D． | ①④ |
分析 铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池中，由于铝较铁活泼，所以铝作负极，Pt-Fe合金作正极，海水是电解液．
解答 解：其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故①错②对；
电极在海水中，海水中含有大量的电解质，故③对；
铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错；
故选A．
点评 本题考查原电池的构成及电极反应的判断，题目难度较小，明确金属的活泼性及原电池原理即可解答．
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新非凡教辅冲刺100分系列答案
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13．破坏1molH-H键、Cl-Cl键和H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ和431kJ的能量，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时总的过程需要放热（填吸或放）183KJ．
14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）
| A． | Al | B． | Al2O3 | C． | Fe | D． | Fe2O3 |
11．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | NaCl | C． | FeCl2 | D． | NaOH |
18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min．
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
（3）除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有相同时间内测定生成H2的体积（或相同时间内测定Zn的质量）（其他合理答案均可）（写出一种）．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
（3）除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有相同时间内测定生成H2的体积（或相同时间内测定Zn的质量）（其他合理答案均可）（写出一种）．
8．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | B． | Ca2+、NH4+、Cl-、OH- | ||
| C． | Ba2+、H+、I-、SO42- | D． | Mg2+、Na+、NH4+、NO3- |
15．已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四种离子．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 四种离子都具有相同的电子层结构 | |
| B． | 原子半径：r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B） | |
| C． | 离子半径：r（B+）＞r（A2+）＞r（C3-）＞r（D-） | |
| D． | B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H++OH-=H2O |
