原子序数小于36的A.B.C.D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍.B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子.C的基态原子中有4个未成对电子.D的原子序数比C大3. 回答下列问题: (1)B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高.其主要原因是 (2)元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均相等的为等电子体).元素B的这种氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。

回答下列问题：

（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是

（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是。

（3）C³⁺核外电子排布式是

【答案】

（1）NH₃分子间存在氢键（2）N₂O

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （4） 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D四种元素分别是C、N、Fe、Cu。

（1）由于氨气分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷的。

（2）碳的氧化物是CO或CO₂，所以根据等电子体的概念可知，该氧化物是N₂O，而A的氧化物是CO₂。

（3）根据构造原理可知，铁离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）A³⁺的价电子排布式是

；
（2）B 元素位于元素周期表中第

周期，

第族；
（3）实验Ⅱ中B（OH）₃与盐酸反应的化学方程式为

；
（4）ASO₄?7H₂O是一种淡绿色的晶体，其中SO₄^2-立体构型是

，硫原子的杂化轨道类型是

；
（5）单质B的晶体堆积方式为镁型（hcp），每个晶胞中含有B原子

个；
（6）A 的某种氧化物（AO）的晶体结构与 NaCl晶体相似，其密度为a g/cm³，晶胞的边长为

cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 N_A ）．

（6分）原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是。
（3）C³⁺核外电子排布式是

原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。

回答下列问题：

（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是。

（3）C³⁺核外电子排布式是

回答下列问题：

（3）C³⁺核外电子排布式是

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