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据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构―Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是    （    ）

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

C

练习册系列答案
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氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似
于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
．
（2）NH2-的电子式为
． 
（3）N3-有
22
22
个电子．
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
N2O、CO2
N2O、CO2
．
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
直线型
直线型
．
（6）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是
一个单位正电荷
一个单位正电荷
．
I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为
①②③
①②③
（填序号）．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
HF分子间形成氢键
HF分子间形成氢键
．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
V形
V形
．
（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
RbCl
RbCl
．
II．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
．
（2）NH2-的电子式为
．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
N2O、CO2
N2O、CO2
．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
直线型
直线型
．
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片 所带电荷是
一个单位正电荷
一个单位正电荷
．
据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子．一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子．苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”．TNA中含有苏糖的结构单元．已知苏糖的结构简式为，以下有关苏糖的说法中，不正确的是（　　）

(08杭州学军中学月考)据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构―Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是     （）                  

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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