题目内容


某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸和NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验方案Ⅱ更便于实施


解析：　因铝具有两性，而铜不能与碱、无强氧化性的酸反应，所以溶液A和溶液B是盐酸或氢氧化钠时，都能与铝反应，故A项正确；若溶液A和B都是稀硝酸时，则方案Ⅱ无法实施，故B项错误；若溶液B是浓硝酸时铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D项正确。

答案：　B


练习册系列答案
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等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

　

A．

3 mol•L﹣1HCl溶液

B．

3 mol•L﹣1HNO3溶液

　

C．

8 mol•L﹣1NaOH溶液

D．

18 mol•L﹣1浓H2SO4溶液


某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是( )

A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn2+

C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁区呈现蓝色

合成尿素的反应是分作两步进行的：

① 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸铵) △H =－159.47kJ/mol

②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） △H =－28.49kJ/mol

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如右图所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)≥3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。

下列物质中，不能通过化合反应制取的是(　　)

A．H2SiO3                             B．Fe(OH)3

C．Fe(NO3)2                           D．CaSiO3

在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________。

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：____________________________。

(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。

下列物质中，不能通过化合反应制取的是(　　)

A．H2SiO3                             B．Fe(OH)3

C．Fe(NO3)2                           D．CaSiO3

如右图装置可用于(　　)

A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

B．用Cu与浓硝酸反应制NO2

C．用Cu与稀硝酸反应制NO

D．加热NaHCO3制CO2

实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

　

A．

Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

B．

Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣

　

C．

Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

D．

Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣

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