题目内容

下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）

A．0.1L含24.5gH2SO4的溶液 B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

练习册系列答案
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在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是 ，33.6L的H2的物质的量为 ，16g O2的体积是 。

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B．同体积、同密度的C2H4和CO

C．同温度、同体积的 O2和N2 D．同压强、同体积的 O2和 N2

如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________；

（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

摩尔是（ ）。

A．计量微观粒子的物质的量的单位 B．国际单位制的一个基本物理量

C．表示物质质量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体

下列实验操作正确的是（ ）

A. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4． 2SO2+O2 2SO3，下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系

c（SO2） mol/L

c（O2） mol/L

c（SO3） mol/L

反应方向[

（1）

0.0600

0.400

2.000

（2）

0.0960

0.300

0.500

（3）

0.0862

0.263

1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系（1） 体系（2） 体系（3）

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NA

B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA

D．0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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