题目内容

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO
B．Na+、Ba2+、AlO、NO
C．NH、K+、Cl-、NO
D．Na+、K+、NO、SiO
BD
A中硫酸根离子和钡离子不能大量共存，C中NH不能在强碱性条件下大量存在。
练习册系列答案
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常温下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO2二氧化碳,充分反应后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO3,
经检验溶液.有关反应后该混合溶液的叙述正确的是
A．上述反应对应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．上述溶液中：c(ClO-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．上述溶液中：c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．上述溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-)
下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是           （   ）
A．Al3+B．AlO2¯C．HCO3-D．Mg2+
在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是
A．pH =0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )
A．甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO-+H+====HCOOH
B．硫化钠第一步水解S2-+2H2OH2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应Ba2++SO====BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应Ca2++OH-+HCO====CaCO3↓+H2O
酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln—，已知在pH<3．1的溶液中呈红色，在pH>4．4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是 （   ）
A．Hln呈红色
B．ln—呈黄色
C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黄色
常温下，下列溶液c（H+）="0.01" mol·L-1的是（   ）
A．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液
B．10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110.
C．pH=1的H2SO4稀释10倍
D．c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A．MnO2＋4HClM失去2e－nCl2＋C得到2e－l2↑＋2H2O
B．3S＋6KOH===K2S失去4e－O3＋2K2S得到2e－×2＋3H2O
C．KClO3＋6HCl===KCl得到6e－＋3C失去6e－l2↑＋3H2O
D．2KClO12e－3MnO2△2KCl＋3O2↑
下列说法中不正确的是                                                                     （   ）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：l
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

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