Question

15．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为Na₂O，A→C反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为CO₂，B→C
反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式：，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为5.6L．如在AlCl₃溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为2Na₂O₂+Al³⁺═AlO₂^-+O₂↑+4Na⁺．

Answer 1

分析 （1）A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂；
（2）A是一种非金属，其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO，C为CO₂，据此答题．

解答 解：（1）A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂，A→C反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：Na₂O；2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（2）A是一种非金属，其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO，C为CO₂，B→C反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，
（1）中的C物质即Na₂O₂，与（2）中的C物质即CO₂反应的化学方程式并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目为，根据方程式可知，每生成1mol氧气转移2mol电子，所以当反应转移0.5mol电子时，生成物中气体的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为5.6L，在AlCl₃溶液中投入足量的（Na₂O₂，反应的离子方程式为2Na₂O₂+Al³⁺═AlO₂^-+O₂↑+4Na⁺，
故答案为：CO₂；2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；；5.6L；2Na₂O₂+Al³⁺═AlO₂^-+O₂↑+4Na⁺．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据物质的颜色进行推断，熟需要学生练掌握元素化合物知识．