下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:c＞cB．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合:c＝c(H+)C．等物质的量的NaClO.NaHCO3混合溶液中:c＝c+cD．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

练习册系列答案

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（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极，负极，电解质溶液，电极反应式、。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH

B 容量瓶不干燥

C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成，有下列合成路线。

请回答下列问题

（1）反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________

（2）C2H4O3分子中所含官能团的名称___________________

（3）写出B的结构简式______________C的结构简式_______________

（4）C2H2Cl4→A的化学方程式________________________________

（5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式____________________________

（6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______种

下列离子方程式正确的是

A．电解氯化镁溶液：2Cl? + 2H2O ═ 2OH? + H2↑+ Cl2↑

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

下列对强、弱电解质的描述，不正确的是

A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质

B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质

C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质

D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质

下列实验操作能达到目的的是

A．分离碘酒中的碘 B．蒸发 C．检查装置气密性 D．读取气体体积

设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为

K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

下列有关叙述正确的是（）

A．b>0 B．在973 K下增大压强，K2增大

C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行

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