Question

6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 放电时锌做负极
• B． 充电时电池的正极和电源的正极相连
• C． 充电时氢氧化铁被氧化
• D． 放电时每转移3 mol e^-，有2 mol FeO₄^2-被还原

Answer 1

分析 由反应可知，放电时Zn为负极，电极方程式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，K₂FeO₄在正极上发生还原反应，电极方程式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-；充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极，阳极发生氧化反应，充电时的反应为放电的逆反应，以此来解答．

解答 解：A．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，则放电时锌做负极，故A正确；
B．充电时电池的正极和电源的正极相连，作阳极，故B正确；
C．充电时Fe（OH）₃失电子生成有KOH生成K₂FeO₄，Fe的化合价升高被氧化，故C正确；
D．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等．