Question

【题目】将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）

A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na2O和Na2O2均能与水反应，反应的化学方程式分别为Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，标准状况下1.12L氧气的物质的量为=0.05mol，由化学方程式可知混合物中过氧化钠的物质的量为n（Na2O2）=2n（O2）=0.05mol×2=0.1mol，则混合物中氧化钠的物质的量为n（Na2O）==0.1mol，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠，根据钠原子守恒可得氢氧化钠的物质的量为n（NaOH）=2n（Na2O2）+2n（Na2O）=0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为c（NaOH）==1mol/L，故选B。