题目内容
某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染。已知制酒的方法有三种：
①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH3CH2Br+H2O 
CH3CH2OH+HBr
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O 
nC6H12O6（葡萄糖）
C6H10O6（葡萄糖）
2C2H5OH+2CO2↑
（1）方法①反应的化学方程式是 。
方法②的化学反应类型是 。
（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由
。
（3）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是 （填序号）
A．① B．③ C．①③ D．①②③
（4）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫酸，其性质与乙醇相似，但乙醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。汽油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。
①用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式
。
②乙硫醇与乙醇在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式
。
③在120℃、1.01×105Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和5LO2混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减小为燃烧前混合气体的10/11，则乙醇和乙硫醇的体积之比为 。
【解析】该题考查了有机物的基本知识，同时还考查了学生对知识的迁移能力。
（1）问是对基础知识的考查，比较简单。
（2）前两种方法用到乙烯和溴乙烷，它们都是以石油为原料制得产品，石油是不可再生资源。而用淀粉为原料，淀粉是可再生资源，所以选用第三种方法。
（3）原子利用率大的是第一种方法，只有乙醇生成，没有其他物质生成。
（4）抓住乙硫醇性质与乙醇相似这一点，会写乙醇与氢氧化钠的反应就会写乙硫醇的反应，同理可写出乙硫醇与乙酸的反应。③气体密度减小为燃烧前混合气体的
，则气体体积增大为原来的
，发生两个反应CH3CH2OH+3O2→2CO3+2H2O①，CH3CH2SH+
O2→2CO2+SO2+3H2O②，△V1=1L。△V2=0.5L，设在120℃1.01×105Pa时，乙醇的体积为X，乙硫醇体积为Y，则X+Y=1L，X+0.5Y=6.6L－6L；解得X=0.2L,Y=0.8L；所以体积比为1：4。
答案：（1）CH2=CH2+H2O 
CH3CH2OH 取代反应
（2）应该用方法③，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是以石油为原料制得的产品，石油是不可再生资源。
（3）A
（4）①CH3CH2OH+NaOH→CH3CH2SNa+H2O
②CH3COOH+CH3CH2SH 
③1：4
①在催化剂作用下乙烯与水反应
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）
CH3CH2OH+HBr
nC6H12O6（葡萄糖）
2C2H5OH+2CO2↑
CH3CH2OH+HBr ③(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖) 