题目内容
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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，溶质的物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 |
B． |
此溶液中KCl的质量分数为 |
C． |
20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 |
D． |
将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3 |
×100％
答案：D
解析：
解析：
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KCl的溶解度是随温度的升高而增大的，因而同是饱和溶液，温度越高，浓度越大，选项A正确；B选项考查的是溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算，有换算关系式： c＝ |
，再加整理即知该选项也是正确的；C、D选项是关于溶液的密度与饱和程度的关系的考查，相同温度下，不饱和溶液的浓度越大，密度越大，而一定温度下，饱和溶液的浓度和密度都是定值，D选项中，饱和溶液蒸发掉部分水再恢复到原温度，仍为原浓度的饱和溶液，密度不变，故C选项正确，D选项错误．
练习册系列答案
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以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
| A、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1 | ||
| B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 | ||
| C、质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% | ||
D、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为
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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）
| A、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3 | ||
B、此溶液中KCl的质量分数为
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| C、20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 | ||
| D、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L |