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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．放电时金属锂作负极 B．放电时OH－向正极移动

C．水既是氧化剂又是溶剂 D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑

练习册系列答案
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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝ 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

A．ClO?做还原剂 B．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．Fe(OH)3在反应中被还原，发生还原反应

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

表述I

表述II

A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

溶液中含有大量的NO3－

溶液中不能存在大量I－或S2－

D

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

半透膜有破损

（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是____ ___(填离子符号)。

（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

【化学选修5有机化学基础】（15分）2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：

（1）下列对甲的叙述正确的是 （填选项字母）

A．甲能使Br2的CCl4溶液退色

B．甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3

C．1 mol甲能与1 mol NaOH发生水解反应

D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应

（2）丙中含有的官能团名称是 。

（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 。

（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是 。

②反应2的反应类型是 。

③反应3的化学方程式是 。

（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。

A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸

（2）①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1

②CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。

（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：

C6H5-CH2CH3（g）C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1

向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。

②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时，a 电极的反应为 。

(8分)有A、B、C三种无色溶液，它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，经实验可知：

①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。

（1）试判断它们各是什么物质：

A是________，B是________，C是________。

（2）分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：

A__________________________________

C：________________________________。

［化学选修——2．化学与技术］(15分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：

我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：

请回答下列问题：

（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）______________。

（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①______________；②_____________。

（3）设计联合制碱法的我国化工专家是______________；

（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料III 中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。

步骤I：__________，化学方程式_________________，

步骤II：__________，化学方程式__________。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0．1 mol Fe在0．1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0．3NA

B．0．1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0．6NA

C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子

D．标准状况下，2．24 L HF含有的分子数目为0．1NA

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