题目内容
（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ; 可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是 。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | | ||||||
| 2 | | | | D | E | K | G | |
| 3 | B | | C | J | F | | H | I |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
（12分） (1) A r ; Si ; F ; （各1分）
(2) NaOH （1分） Al（OH）3 + OH- = AlO2-+2H2O（3分） HClO4
(3) 平面型 （2分） CH2==CH2 + Br2
CH2Br—CH2Br （3分）
(2) NaOH （1分） Al（OH）3 + OH- = AlO2-+2H2O（3分） HClO4
(3) 平面型 （2分） CH2==CH2 + Br2
CH2Br—CH2Br （3分）考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si、O。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定。硅位于金属和非金属的分界线附近，常用作半导体材料。氟是最强的非金属。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是氢氧化钠。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，方程式为Al（OH）3 + OH- = AlO2-+2H2O。氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。
（3）氢和碳形成的相对分子质量是28的有机物是乙烯，乙烯是平面型结构。分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，方程式为CH2==CH2 + Br2CH2Br—CH2Br。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定。硅位于金属和非金属的分界线附近，常用作半导体材料。氟是最强的非金属。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是氢氧化钠。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，方程式为Al（OH）3 + OH- = AlO2-+2H2O。氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。
（3）氢和碳形成的相对分子质量是28的有机物是乙烯，乙烯是平面型结构。分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，方程式为CH2==CH2 + Br2
CH2Br—CH2Br。
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