题目内容

【题目】以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解的化学方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

对该电解过程，下列判断错误的是（ ）

A.电解池：溶液的pH减小

B.电解池：SO42-移向Al电极

C.铅蓄电池：负极质量不变

D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极

【答案】C

【解析】

A．电解过程中，阳极Al被氧化生成Al2O3，电极方程式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，阴极氢离子放电生成氢气电极方程式为6H++6e-=3H2↑，根据电极方程式可知电解的实质就是电解水，水的减少会使稀硫酸浓度增大，溶液pH减小，故A正确；

B．电解池中Al为阳极，阴离子流向阳极，故B正确；

C．铅蓄电池放电时负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，硫酸铅不溶于水，附着在电极上使电极质量增加，故C错误；

D．放电时，Pb被氧化为负极，充电时，需要将PbSO4还原为Pb，需要与电源的负极相连，故D正确；

故答案为C。

练习册系列答案
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A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一：制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有__。

（2）若对调B和C装置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二：氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是__。

②设计1号试管实验的作用是__。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__。

实验三：测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__。

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

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A.B.

C.D.

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Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

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a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

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D.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)

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